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<!DOCTYPE html>

<title>Kalium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Kalium</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td></tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Kalium, K, 19

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>silbrig weiß

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-119-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Massenanteil an der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a> (berechnet)

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kovalenter_Radius" title="Kovalenter Radius">Kovalenter Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">203 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">275 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>4<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span><span class="numericFormat-fractpart">340</span><span class="numericFormat-fractpart">663</span>69(9) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-potassium-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">418<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>81 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-potassium_5-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-potassium-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Kubisch_raumzentriert" class="mw-redirect" title="Kubisch raumzentriert">kubisch raumzentriert</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="H%C3%A4rte#Mohs" title="Härte">Mohshärte</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">0,4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = 5,7 · 10<sup>−6</sup>)<sup id="cite_ref-7" class="reference"><a href="#cite_note-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">336,84<sup id="cite_ref-NIST_8-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (63,69 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1031,45 K<sup id="cite_ref-NIST_8-1" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> (758,3 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schallgeschwindigkeit" title="Schallgeschwindigkeit">Schallgeschwindigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2000 m·s<sup>−1</sup> bei 293,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Austrittsarbeit" title="Austrittsarbeit">Austrittsarbeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>0,82 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>2,17

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap"><b>93,26</b> %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td rowspan="3" style="nowrap">0,0117 %

</td>

</td>

</td>

<td>1,311

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>1,505

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>1,505

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="nowrap">6,73 %

</td>

<td colspan="4"><a href="Radioaktivit%C3%A4t#Stabilität" title="Radioaktivität">Stabil</a>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>3,525

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td>1,815

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_11_bis_Ordnungszahl_20#19_Kalium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 11 bis Ordnungszahl 20">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; text-align:center; color:#202122;"><a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<th>

</th>

<th><a href="Kernspin" title="Kernspin">Kernspin</a>

</th>

</th>

</th>

</th></tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span><span style="visibility:hidden;">0</span>9,3508

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">4

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span>11,626

</td></tr>

<tr>

</td>

<td style="white-space:nowrap; text-align:center;">3/2

</td>

</td>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><span style="visibility:hidden;">0</span><span style="visibility:hidden;">0</span>5,132

</td></tr>

</tbody></table><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:OrangeRed; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<sup id="cite_ref-CLP_100.028.290_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-CLP_100.028.290-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> ggf. erweitert<span class="editoronly" style="display:none;"></span><sup id="cite_ref-GESTIS_12-0" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

</td></tr></tbody></table>

<p><b>Gefahr</b>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <span title="Untervorlage eingebunden: P-Sätze"></span><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Keinen Kontakt mit Wasser zulassen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">223</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Brand: … zum Löschen … verwenden.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassenen Einfügungen sind vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">370+378</span></span></a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#Aufgehobene_Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="display:inline-block;"><span style="color:#ff5400; text-decoration:line-through; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt in / unter … aufbewahren.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Mit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018 wurde diese Kennzeichnung aufgehoben, sie findet sich jedoch noch in der zitierten Quelle)">422</span></span></a><sup id="cite_ref-GESTIS_12-1" class="reference"><a href="#cite_note-GESTIS-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:OrangeRed; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p>

<p><b>Kalium</b> (<a href="Latein" title="Latein">lateinisch</a>, von <a href="Arabische_Sprache" title="Arabische Sprache">arabisch</a> <bdo dir="ltr"><bdi dir="rtl" lang="ar" class="arabic spanAr" style="unicode-bidi:isolate;font-size:120%;">القلية</bdi></bdo>, <a href="DIN_31635" title="DIN 31635">DMG</a> <i><span lang="ar-Latn" style="font-style:italic">al-qalya</span></i> ‚Pflanzenasche‘) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit dem <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> K (früher vereinzelt auch Ka) und der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 19. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der ersten <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> bzw. der 1. <a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">IUPAC-Gruppe</a> und zählt zu den <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetallen</a>.

</p><p>In reiner Form ist Kalium ein silbergraues, sehr reaktives, sehr weiches, duktiles und ätzendes Metall. Durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> kann es bläulich oder gelblich aussehen. Kalium ist das siebthäufigste Element in der <a href="Erdh%C3%BClle" title="Erdhülle">Erdhülle</a> und kommt in zahlreichen <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralen</a> vor. Aufgrund seiner enormen Reaktionsfreudigkeit ist es in reiner Form in der Natur überhaupt nicht anzutreffen, auch wird es deshalb meistens in <a href="Mineral%C3%B6l" title="Mineralöl">Mineralöl</a> aufbewahrt.

</p><p>Kalium ist ein essenzielles <a href="Mengenelement" class="mw-redirect" title="Mengenelement">Mengenelement</a>, welches viele Funktionen im <a href="Menschlicher_K%C3%B6rper" title="Menschlicher Körper">menschlichen Körper</a> ausführt. Die wichtigsten Nahrungsquellen für Kalium sind Obst und Gemüse. Reines Kalium wurde 1807 erstmals von <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> hergestellt. Auf der Erde kommen hauptsächlich die stabilen Isotope Kalium-39 und Kalium-41 vor. Das schwach radioaktive Isotop Kalium-40 kommt nur in Spuren vor, ist aber das häufigste <a href="Radionuklid" title="Radionuklid">Radionuklid</a> im menschlichen Körper.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Verbindungen des Kaliums sind schon seit dem Altertum bekannt und wurden zum Beispiel als Dünger oder in der <a href="Seifenherstellung" class="mw-redirect" title="Seifenherstellung">Seifenherstellung</a> verwendet. Aufgrund der hohen <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> des reinen Elements gelang dessen Darstellung jedoch erst im 19. Jahrhundert. Am 19. November 1807<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> berichtete <a href="Humphry_Davy" title="Humphry Davy">Humphry Davy</a> vor der <a href="Royal_Society" title="Royal Society">Royal Society</a> in London, es sei ihm gelungen, durch <a href="Elektrolyse" title="Elektrolyse">Elektrolyse</a> von schwach angefeuchteten Ätzalkalien zwei verschiedene Metalle zu gewinnen; das eine, am 6. Oktober 1807 erstmals gewonnene Metall nannte er <i>Potassium</i> (bis heute die englische und französische Bezeichnung für Kalium), weil man es aus <a href="Pottasche" class="mw-redirect" title="Pottasche">Pottasche</a> gewinnen kann, das andere, wenige Tage später erstmals gewonnene, <i>Sodium</i> (bis heute die englische und französische Bezeichnung für <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>), weil es in <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> (Soda) enthalten ist. Im deutschen Sprachraum wird das, was Davy Sodium nannte, seit 1811 nach einem Vorschlag von <a href="J%C3%B6ns_Jakob_Berzelius" title="Jöns Jakob Berzelius">Berzelius</a> als Natrium bezeichnet, während man für das, was Davy Potassium nannte, den von <a href="Martin_Heinrich_Klaproth" title="Martin Heinrich Klaproth">Klaproth</a> 1796 eingeführten Ausdruck Kalium (von arabisch <bdo dir="ltr"><bdi dir="rtl" lang="ar" class="arabic spanAr" style="unicode-bidi:isolate;font-size:120%;">القَلْيَة</bdi></bdo> <i><span lang="ar-Latn" style="font-style:italic">al-qalya</span></i> ‚Asche, aus Pflanzenasche gewinnbar‘) übernahm.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Kalium kommt in der Natur nur als <a href="Kation" title="Kation">Kation</a> in Kaliumverbindungen vor. Das liegt daran, dass es nur ein <a href="Au%C3%9Fenelektron" class="mw-redirect" title="Außenelektron">Außenelektron</a> besitzt und dieses sehr bereitwillig abgibt, um eine stabile und energiearme äußere <a href="Elektronenschale" class="mw-redirect" title="Elektronenschale">Elektronenschale</a> zu erlangen. <a href="Kovalenz" class="mw-redirect" title="Kovalenz">Kovalente</a> Kaliumverbindungen sind daher nicht bekannt. Im Meerwasser liegt die durchschnittliche K<sup>+</sup>-<a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> bei 399,1 mg/kg ≙ 408,4 mg/l.

</p><p>Natürlich vorkommende kaliumhaltige <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> sind:

</p>

<ul><li><a href="Sylvin" title="Sylvin">Sylvin</a> – KCl</li>

<li><a href="Sylvinit" title="Sylvinit">Sylvinit</a> – KCl · NaCl</li>

<li><a href="Carnallit" title="Carnallit">Carnallit</a> – KCl · MgCl<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O</li>

<li><a href="Kainit" title="Kainit">Kainit</a> – KCl · MgSO<sub>4</sub> · 3 H<sub>2</sub>O</li>

<li><a href="Sch%C3%B6nit" class="mw-redirect" title="Schönit">Schönit</a> – K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> · MgSO<sub>4</sub> · 6 H<sub>2</sub>O</li>

<li><a href="Polyhalit" title="Polyhalit">Polyhalit</a> – K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> · MgSO<sub>4</sub> · MgSO<sub>4</sub> · 2 CaSO<sub>4</sub></li>

<li><a href="Orthoklas" title="Orthoklas">Orthoklas</a> (Kalifeldspat) – K[AlSi<sub>3</sub>O<sub>8</sub>]</li>

<li><a href="Muskovit" title="Muskovit">Muskovit</a> (Kaliglimmer) – KAl<sub>2</sub>(OH,F)<sub>2</sub>[AlSi<sub>3</sub>O<sub>10</sub>]</li></ul>

<p>Kaliumsalze bilden <a href="Sedimentation" title="Sedimentation">Verdampfungsablagerungen</a> auf ehemaligen Meeresböden, was die Gewinnung von Kaliumsalzen in diesen Gegenden wirtschaftlich macht. <a href="Kalisalz" title="Kalisalz">Kalisalz</a> wird in Kanada, Russland, Belarus, Kasachstan, Deutschland, Israel, den Vereinigten Staaten, Jordanien und anderen Orten auf der ganzen Welt abgebaut.<sup id="cite_ref-:1_15-0" class="reference"><a href="#cite_note-:1-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die größten Vorkommen, die jemals gefunden wurden, liegen 1.000 Meter unter der Oberfläche der kanadischen Provinz Saskatchewan. Die Lagerstätten befinden sich in der Elk Point Group, die sich im mittleren <a href="Devon_(Geologie)" title="Devon (Geologie)">Devon</a> gebildet haben. In <a href="Saskatchewan" title="Saskatchewan">Saskatchewan</a>, wo seit den 1960er Jahren mehrere große <a href="Bergwerk" title="Bergwerk">Minen</a> betrieben wurden, wurde die Technik des Einfrierens von nassem Sand (die Blairmore-Formation) eingeführt, um <a href="Schacht_(Bergbau)" title="Schacht (Bergbau)">Minenschächte</a> durch sie zu treiben. Das wichtigste Kalibergbauunternehmen in Saskatchewan ist die <a href="Potash_Corporation_of_Saskatchewan" title="Potash Corporation of Saskatchewan">Potash Corporation</a>.<sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Wasser des <a href="Totes_Meer" title="Totes Meer">Toten Meeres</a> wird von Israel und Jordanien als Kaliquelle verwendet, während die <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> in normalen <a href="Ozean" title="Ozean">Ozeanen</a> für die kommerzielle <a href="Produktion" title="Produktion">Produktion</a> zu aktuellen Preisen zu niedrig ist.<sup id="cite_ref-:1_15-1" class="reference"><a href="#cite_note-:1-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Historisch wurden Kaliumverbindungen aus <a href="Pflanzenasche" title="Pflanzenasche">Pflanzenasche</a> gewonnen („Pottasche“), woher sich auch der englische Name „Potassium“ ableitet. Dies hat heutzutage keine wirtschaftliche Relevanz mehr.

</p><p>2010 wurde Kalium in der Atmosphäre der <a href="Extrasolarer_Planet" class="mw-redirect" title="Extrasolarer Planet">Exoplaneten</a> <a href="XO-2Nb" title="XO-2Nb">XO-2Nb</a> und <a href="HD_80606_b" title="HD 80606 b">HD 80606 b</a> detektiert.<sup id="cite_ref-17" class="reference"><a href="#cite_note-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-18" class="reference"><a href="#cite_note-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<p>Die Gewinnung von metallischem Kalium kann nach mehreren Verfahren erfolgen. Genutzt wurden elektrolytische Verfahren wie das Degussa-Verfahren oder ein thermisches Verfahren der <a href="I.G._Farben" title="I.G. Farben">I.G. Farben</a>, Werk Griesheim. Das meiste Kalium wird jedoch mit dem in den 1950er-Jahren von <a href="Mine_Safety_Appliances" class="mw-redirect" title="Mine Safety Appliances">Mine Safety Appliances</a> eingeführten MSA-Verfahren hergestellt, bei dem bei 870 °C unter Schutzgasatmosphäre mit metallischem <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> eine <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> von <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> durchgeführt wird. Das entstehende gasförmige Kalium wird in einer <a href="K%C3%BChlfalle" title="Kühlfalle">Kühlfalle</a> durch Kondensation niedergeschlagen.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Na+KCl\rightleftharpoons K\uparrow +NaCl} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fd22ce255aad7f79f1fdc7578a1fd5dfaa7e3f4f.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.793ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Na+KCl\rightleftharpoons K\uparrow +NaCl} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Durch Variation der Destillationsparameter sind auch handelsübliche <a href="NaK" title="NaK">Na-K-Legierungen</a> zugänglich.

</p><p>Im Labor ist elementares Kalium über die Reduktion des <a href="Kaliumchromat" title="Kaliumchromat">Chromats</a><sup id="cite_ref-19" class="reference"><a href="#cite_note-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> oder <a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Dichromats</a> mittels <a href="Zirconium" title="Zirconium">Zirconium</a> nach:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 K2CrO4 + Zr -> 4 K + Zr(CrO4)2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/990d76f6d7fbc93ee6e0c5779fc3df762bfe02e9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.978ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {Zr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {Zr} (\mathrm {CrO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 K2Cr2O7 + Zr -> 4 K + Zr(Cr2O7)2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/65f7c77c259515040ebd0ceef478898e1565c5ac.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:39.086ex; height:3.009ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {K} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}{}+{}\mathrm {Zr} {}\mathrel {\longrightarrow } {}4\,\mathrm {K} {}+{}\mathrm {Zr} (\mathrm {Cr} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{7}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>oder die thermische Zersetzung von <a href="Kaliumazid" title="Kaliumazid">Kaliumazid</a>:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 KN3 -> 2 K + 3 N2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e998e1959321cb144ba8e05c351e01b3e974557e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:21.796ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {KN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {K} {}+{}3\,\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>sowie eine anschließende Destillation im Hochvakuum erhältlich.<sup id="cite_ref-Brauer_20-0" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Analog zu den anderen <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetallen</a> reagiert Kalium mit vielen anderen Elementen und <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a> oft sehr heftig, insbesondere mit <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetallen</a>, und kommt in der natürlichen Umwelt nur <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemisch gebunden</a> vor. Kalium hat eine stärkere <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">Reaktivität</a> als Natrium und reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> und Freisetzung von <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a>. Hochgeschwindigkeitsaufnahmen der <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von Alkalimetallen mit Wasser legen eine <a href="Coulomb-Explosion" title="Coulomb-Explosion">Coulomb-Explosion</a> nahe.<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ K+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ KOH+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6474fd38ac0b4e76e235d9684e75327b1438f1a8.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.095ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ K+2\ H_{2}O\rightarrow 2\ KOH+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Kalium mit Wasser</small></dd></dl>

<p>Aufgrund der stark <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exothermen Reaktion</a> entzündet sich der Wasserstoff bei Luftzutritt. Hierbei kann es zu <a href="Verpuffung" class="mw-redirect" title="Verpuffung">Verpuffungen</a> und <a href="Explosion" title="Explosion">Explosionen</a> kommen. In trockenem <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> verbrennt das Metall mit intensiver violetter <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flamme</a> zu <a href="Kaliumhyperoxid" title="Kaliumhyperoxid">Kaliumhyperoxid</a> KO<sub>2</sub> und <a href="Kaliumperoxid" title="Kaliumperoxid">Kaliumperoxid</a> K<sub>2</sub>O<sub>2</sub>.

</p>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {K+O_{2}\rightarrow KO_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/440d03edf13ee504df058bd0c570ae135bc116c4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:15.795ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {K+O_{2}\rightarrow KO_{2}} }" loading="lazy"></span> bzw. <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {2\ K+O_{2}\rightarrow K_{2}O_{2}} }">

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ K+O_{2}\rightarrow K_{2}O_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/36fdce334514024a681ba020b18d9dbbf8373b41.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:18.593ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ K+O_{2}\rightarrow K_{2}O_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Kalium mit Sauerstoff</small></dd></dl>

<p>An feuchter Luft reagiert es sehr rasch mit Wasser und <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a> zu <a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a> unter Wasserstoffbildung.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ K+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/63164de911125c34b1d735b230ca715e98d8757b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.033ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ K+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Kalium mit Wasser und Kohlenstoffdioxid</small></dd></dl>

<p>Mit <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkoholen</a> setzt sich Kalium unter Bildung von <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> zu <a href="Alkoholate" title="Alkoholate">Alkoholaten</a> um.

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ C_{2}H_{5}OH+2\ K\longrightarrow 2\ C_{2}H_{5}OK+H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1179a5bd0fc0b0ac021abfab35c8c2f68da967bf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:38.838ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ C_{2}H_{5}OH+2\ K\longrightarrow 2\ C_{2}H_{5}OK+H_{2}} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Reaktion von Kalium mit Ethanol</small></dd></dl>

<p>In flüssigem <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> ist Kalium, wie alle <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>, unter Bildung einer blauvioletten <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> gut löslich. Mit den <a href="Halogene" title="Halogene">Halogenen</a> <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> und <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> in flüssiger oder fester Form setzt sich Kalium explosionsartig zu den entsprechenden <a href="Halogenide" title="Halogenide">Halogeniden</a> um.

</p><p>Zur <a href="Entsorgung" class="mw-redirect" title="Entsorgung">Entsorgung</a> von Kalium wird meist das vorsichtige Einbringen kleiner Stücke des Metalls in einen großen Überschuss an <a href="2-Methyl-2-propanol" class="mw-redirect" title="2-Methyl-2-propanol"><i>tert</i>-Butylalkohol</a> empfohlen, mit dem es unter Bildung des Alkoholats und Wasserstoff reagiert. Da diese <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> recht langsam verläuft, kann es passieren, dass unbemerkt kleine, mit einer Kruste von <a href="Kalium-tert-butanolat" title="Kalium-tert-butanolat">Kalium-<i>tert</i>-butanolat</a> umhüllte Kaliumreste übrigbleiben. Daher muss sorgfältig auf die Vollständigkeit der <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> geachtet werden. Alternativ kann man für <i>kleine</i> Kaliummengen auch <a href="1-Butanol" title="1-Butanol">1-Butanol</a> verwenden, das mit dem Kalium zwar schneller, aber dennoch kontrollierbar reagiert. Keinesfalls sollten „niedrigere“ <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkohole</a> (<a href="Propanole" title="Propanole">Propanole</a>, <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a> oder <a href="Methanol" title="Methanol">Methanol</a>) verwendet werden, da diese zu heftig mit Kalium reagieren und zudem leichter <a href="Entz%C3%BCndliche_Stoffe" title="Entzündliche Stoffe">entzündlich</a> sind.

</p><p>An der Luft überzieht sich die silberweiß glänzende Schnittfläche des frischen Metalls innerhalb von Sekunden mit einer bläulich schimmernden Schicht aus <a href="Oxide" title="Oxide">Oxid</a> und <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxid</a> und ein wenig <a href="Carbonate" title="Carbonate">Carbonat</a>. An der Luft stehengelassen reagiert es wie alle <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a> langsam vollständig zum Carbonat. Metallisches Kalium wird deshalb unter wasserfreien organischen Flüssigkeiten, wie z. B. <a href="Paraffin%C3%B6l" class="mw-redirect" title="Paraffinöl">Paraffinöl</a> aufbewahrt. Im Gegensatz zu <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> kann Kalium bei längerer Lagerung dennoch Krusten aus <a href="Oxide" title="Oxide">Oxiden</a>, <a href="Peroxide" title="Peroxide">Peroxiden</a> und <a href="Hydroxide" title="Hydroxide">Hydroxiden</a> bilden, die das Metall in Form rötlich-gelber Schichten überziehen und die bei Berührung oder <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> explodieren können. Eine sichere Entsorgung ist dann nicht mehr möglich, hier bietet sich nur noch der Abbrand des kompletten Gebindes unter kontrollierten Bedingungen an.<sup id="cite_ref-22" class="reference"><a href="#cite_note-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch in <a href="Polyethylen" title="Polyethylen">Polyethenverpackungen</a> eingeschweißtes Kalium kann sich mit einer explosiven Kruste überziehen, eine solche Verpackung ist also zur Lagerung nicht geeignet.<sup id="cite_ref-23" class="reference"><a href="#cite_note-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Mit <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> werden in einem weiten Konzentrationsbereich bei <a href="Raumtemperatur" title="Raumtemperatur">Raumtemperatur</a> flüssige <a href="Gemisch" title="Gemisch">Gemische</a> gebildet, siehe: <a href="NaK" title="NaK">NaK</a>. Das <a href="Phasendiagramm" title="Phasendiagramm">Phasendiagramm</a> zeigt eine bei 7 °C <a href="Peritektikum" title="Peritektikum">inkongruent schmelzende Verbindung</a> Na<sub>2</sub>K und ein <a href="Eutektikum" title="Eutektikum">Eutektikum</a> bei −12,6 °C mit einem Natriumgehalt von 23 %<a href="Massenanteil" title="Massenanteil">w</a>.<sup id="cite_ref-24" class="reference"><a href="#cite_note-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Da NaK deutlich weniger <a href="Fl%C3%BCchtigkeit" title="Flüchtigkeit">flüchtig</a> ist als das toxische <a href="Quecksilber" title="Quecksilber">Quecksilber</a>, ist es als <a href="Fl%C3%BCssigmetall" title="Flüssigmetall">Flüssigmetall</a> in verschiedenen Anwendungen denkbar. Besonders öffentlichkeitswirksam ist der Vorschlag, einen <a href="Schneller_Br%C3%BCter" class="mw-redirect" title="Schneller Brüter">Kernreaktor im schnellen Neutronenspektrum</a> mit NaK zu kühlen.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-26" class="reference"><a href="#cite_note-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Das <a href="Metalle" title="Metalle">Metall</a> Kalium kann laut einer <a href="Computersimulation" title="Computersimulation">Computersimulation</a> unter extremem <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> gleichzeitig fest und flüssig sein, da sich gemäß der <a href="Simulation" title="Simulation">Simulation</a> dann zwar die meisten <a href="Atom" title="Atom">Atome</a> in festen <a href="Atomgitter" title="Atomgitter">Gittern</a> anordnen, einige Atome jedoch zur Flüssigkeit werden. Unter extremem <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> ist Kalium somit ein fester Block, aus dem gleichzeitig flüssiges Kalium herausläuft.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Kalium ist neben <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a> das einzige Alkalimetall mit mehr als einem stabilen <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>. Von allen Alkalimetallen hat Kalium die meisten primordialen Isotope, nämlich drei. <sup>39</sup>K und <sup>41</sup>K sind stabil, während <sup>40</sup>K ein <a href="Primordiales_Nuklid" title="Primordiales Nuklid">primordiales Radionuklid</a> mit einer <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von etwa 1,25 Milliarden Jahren ist.<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kalium-40">Kalium-40</h3></div>

<p>Kalium-40 zerfällt durch <a href="%CE%92-Zerfall" class="mw-redirect" title="Β-Zerfall">β-Zerfall</a>: mit einer Wahrscheinlichkeit von 89 % durch β<sup>−</sup>-Zerfall in stabiles <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a>-40 und mit 11 % Zerfallswahrscheinlichkeit durch β<sup>+</sup>-Zerfall oder <a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">Elektroneneinfang</a> (EC, K-Einfang) in stabiles <a href="Argon" title="Argon">Argon</a>-40.<sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Halbwertszeit beträgt 1,248 Milliarden Jahre,<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> nach einer neueren Messung von 2022 beträgt sie 1,2536(27) Milliarden Jahre.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Der Zerfall von <sup>40</sup>K zu <sup>40</sup>Ar ist eine wesentliche Quelle für Argon in der Erdatmosphäre und kann auch zur Altersbestimmung mittels <a href="Kalium-Argon-Datierung" title="Kalium-Argon-Datierung">Kalium-Argon-Datierung</a> verwendet werden.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Argon ist mit etwa 1 % heute das dritthäufigste Gas in trockener Luft, dürfte aber in der Uratmosphäre fast oder gänzlich gefehlt haben. Der Zerfall von Kalium-40 erklärt auch, warum auf der Erde Argon-40 bei weitem das häufigste Argon-Isotop ist, während im Weltall Argon-36 dominiert, welches auf der Erde nur durch den Zerfall von Chlor-36 entsteht. Neben Uran und Thorium und deren Zerfallsprodukten trägt Kalium-40 mit seiner Zerfallswärme wesentlich zum radioaktiv bedingten Anteil der <a href="Erdw%C3%A4rme" class="mw-redirect" title="Erdwärme">Erdwärme</a> bei.

</p><p>Kalium in natürlicher Isotopenzusammensetzung besteht zu 0,0117 Prozent aus <sup>40</sup>K und hat eine <a href="Aktivit%C3%A4t_(Physik)" title="Aktivität (Physik)">spezifische Aktivität</a> von 27–31 Bq/g.<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Da ein Erwachsener etwa 110–140 Gramm Kalium im Körper hat, ergibt sich dadurch eine natürliche Radioaktivität im Körper im Bereich von 4 <a href="Becquerel_(Einheit)" title="Becquerel (Einheit)">kBq</a>, welche je nach Geschlecht, Alter und Gewicht variieren kann.<sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zum Vergleich: der Grenzwert für <a href="Caesium#Isotope" title="Caesium">Caesium-137</a> in Deutschland liegt bei 600 Bq/kg für Lebensmittel zum allgemeinen Verzehr;<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> strengere Grenzwerte gelten jeweils für Milchprodukte, Babynahrung o. ä.

</p><p>Mit 0,17 <a href="Sievert_(Einheit)" title="Sievert (Einheit)">mSv</a> pro Jahr gehen fast 10 % der <a href="Nat%C3%BCrliche_Radioaktivit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Natürliche Radioaktivität">natürlichen Strahlendosis</a> in Deutschland (durchschnittlich 2,1 mSv pro Jahr) auf körpereigenes Kalium zurück.<sup id="cite_ref-38" class="reference"><a href="#cite_note-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Kaliumverbindungen können in einer <a href="Nebelkammer" title="Nebelkammer">Nebelkammer</a> eingesetzt werden, um die <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">Radioaktivität</a> auch alltäglicher Substanzen und Gegenstände zu demonstrieren.

</p><p>In der <a href="Wissenschaftskommunikation" title="Wissenschaftskommunikation">Wissenschaftskommunikation</a>, gerade in anglophonen Ländern, hat es sich etabliert, <a href="Strahlendosis" title="Strahlendosis">Strahlendosen</a> mittels Bananen zu visualisieren. Hierbei wird die Menge in einer Banane enthaltenen <sup>40</sup>K zum Grundsatz genommen. Diese „<a href="Bananen%C3%A4quivalentdosis" class="mw-redirect" title="Bananenäquivalentdosis">Bananen-Äquivalentdosis</a>“ (<i>banana equivalent dose</i>) wird jedoch verschiedentlich als irreführend kritisiert, da es zum einen Lebensmittel mit höheren Kaliumgehalten gibt und zum anderen der Gehalt eines gesunden menschlichen Körpers an Kalium durch den Verzehr kaliumreicher Lebensmittel nur kurzfristig ansteigt (<a href="Hom%C3%B6ostase" title="Homöostase">Homöostase</a>). Der Begriff soll die Botschaft „die diskutierte Dosis ist ähnlich unbedenklich wie eine Banane“ vermitteln, könnte aber auch <a href="Radiophobie" class="mw-redirect" title="Radiophobie">irrationale Angst</a> vor „radioaktiven Bananen“ erzeugen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Kalium ist in einigen <a href="Brutreaktor" title="Brutreaktor">schnellen Kernreaktoren</a> in Form einer <a href="Eutektikum" title="Eutektikum">eutektischen</a> Na-K-Legierung als <a href="K%C3%BChlfl%C3%BCssigkeit" class="mw-redirect" title="Kühlflüssigkeit">Kühlflüssigkeit</a> eingesetzt worden. Ansonsten hat <a href="Metalle" title="Metalle">metallisches</a> Kalium nur geringe technische Bedeutung, da es durch das billigere Natrium ersetzt werden kann.

</p><p>Im Forschungslabor wird Kalium gelegentlich zur <a href="Trocknung" title="Trocknung">Trocknung</a> von <a href="L%C3%B6sungsmittel" title="Lösungsmittel">Lösungsmitteln</a> eingesetzt, besonders wenn der <a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a> des Lösungsmittels über dem <a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a> des Kaliums, aber unter dem Schmelzpunkt von Natrium liegt. Dann liegt das Kalium im <a href="Sieden" title="Sieden">siedenden</a> Lösungsmittel geschmolzen vor und seine Oberfläche verkrustet nicht. Man benötigt somit deutlich weniger <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall</a> und es kann fast völlig beim Trocknungsprozess verbraucht werden, so dass nur sehr kleine Reste entsorgt werden müssen.

</p><p>Kalium entwickelt beim langen Stehenlassen auch unter Schutzflüssigkeit (<a href="Petroleum" title="Petroleum">Petroleum</a>) Krusten von <a href="Peroxogruppe" class="mw-redirect" title="Peroxogruppe">Peroxoverbindungen</a> (K<sub>2</sub>O<sub>2</sub> und KO<sub>2</sub>), die sehr <a href="Brisanz_(Chemie)" title="Brisanz (Chemie)">brisant</a> <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">reagieren</a>. Bereits durch geringen <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a>, insbesondere beim Herausheben von Kaliumstücken mit einer Zange oder beim Versuch des Schneidens mit dem Messer, können diese <a href="Peroxogruppe" class="mw-redirect" title="Peroxogruppe">Peroxoverbindungen</a> Explosionen auslösen. Als Gegenmaßnahmen empfehlen sich entweder das Einschmelzen in Glasampullen oder das Einlagern unter Schutzflüssigkeit und <a href="Inertgas" title="Inertgas">Inertgas</a>. Weiterhin dürfen <a href="Halogenierung" title="Halogenierung">halogenierte</a> <a href="L%C3%B6semittel" class="mw-redirect" title="Lösemittel">Lösemittel</a> aufgrund der Explosionsgefahr nicht mit Kalium getrocknet werden. Ebenfalls gefährlich sind <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktionen</a> des Kaliums im Zusammenspiel von Lösemitteln, die leicht <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a> abgeben können.

</p><p>Weitere Verwendungen:

</p>

<ul><li>Dotierung von <a href="Wolfram" title="Wolfram">Wolframdrähten</a> zur Herstellung von Glühlampenwendeln</li>

<li>Na-K-Wärmelegierung (siehe <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>)</li>

<li>In Form von <a href="Kaliumhyperoxid" title="Kaliumhyperoxid">Kaliumhyperoxid</a> KO<sub>2</sub> als Kaliumluftfilter (siehe <a href="Kali-Patronen" class="mw-redirect" title="Kali-Patronen">Kali-Patronen</a>) unter anderem auf <a href="U-Boot" title="U-Boot">U-Booten</a> zur Regeneration der <a href="Atemluft" class="mw-redirect" title="Atemluft">Atemluft</a> im Einsatz</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bedeutung_als_Düngemittel"><span id="Bedeutung_als_D.C3.BCngemittel"></span>Bedeutung als Düngemittel</h3></div>

<p>Wasserlösliche <a href="Kalisalz" title="Kalisalz">Kaliumsalze</a> werden als Düngemittel verwendet, da Pflanzen die im Boden vorkommenden <a href="Kaliumsilicat" title="Kaliumsilicat">Kaliumsilicate</a> schlecht aufschließen können.

</p><p>Die industrielle Landwirtschaft verwendet Düngemittel, um das bei der Ernte verlorene Kalium zu ersetzen. Die meisten landwirtschaftlichen Düngemittel enthalten <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>, während <a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a> für chloridempfindliche Kulturen oder Kulturen mit höherem <a href="Schwefel" title="Schwefel">Schwefelgehalt</a> verwendet wird. Nur wenige Düngemittel enthalten <a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a>. Weitere kaliumhaltige Düngemittel sind Kornkali mit <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a>, Patentkali, Flory, <a href="Nitrophoska" title="Nitrophoska">Nitrophoska</a> und <a href="Kaliumphosphat" title="Kaliumphosphat">Kaliumphosphat</a>.

</p><p>Die Wirkung des <a href="Essentielle_N%C3%A4hrstoffe" class="mw-redirect" title="Essentielle Nährstoffe">essentiellen</a> Makronährstoffes Kalium in den Pflanzen ist vielfältig. Im <a href="Xylem" title="Xylem">Xylem</a> dient es als <a href="Osmose" title="Osmose">Osmotikum</a>, welches für den Aufbau des Wurzeldrucks entscheidend ist. Kalium in den Blattzellen erhöht den <a href="Turgor" title="Turgor">Turgor</a>, was zu einer Zellstreckung und Blattflächenwachstum führt. Auch sorgt es über die Erhöhung des Turgors für eine Öffnung der <a href="Stomata" class="mw-redirect" title="Stomata">Stomata</a>, was die <a href="Kohlenstoffdioxid" title="Kohlenstoffdioxid">Kohlenstoffdioxid</a>-Aufnahme begünstigt und somit direkten Einfluss auf die <a href="Photosynthese" title="Photosynthese">Photosyntheseleistung</a> hat. Ist Kalium in ausreichenden Mengen vorhanden, fördert es in einem ersten Schritt die Bildung von C3-<a href="Zucker" title="Zucker">Zuckern</a>, die in weiteren von Kalium beeinflussten <a href="Stoffwechsel" title="Stoffwechsel">Stoffwechselprozessen</a> zu <a href="St%C3%A4rke" title="Stärke">Stärke</a>, <a href="Cellulose" title="Cellulose">Cellulose</a>, <a href="Lignin" title="Lignin">Lignin</a> und <a href="Protein" title="Protein">Proteinen</a> verarbeitet werden. Pflanzen, die unter <a href="Kaliummangel" class="mw-redirect" title="Kaliummangel">Kaliummangel</a> leiden, weisen vornehmlich an den älteren Blättern Symptome auf. Kalium wird aus ihnen retransloziert und über das <a href="Phloem" title="Phloem">Phloem</a> in junge Blätter transportiert. Typische Symptome eines Kaliummangels sind Punkt-, Interkostal- und Blattrand<a href="Chlorose" title="Chlorose">chlorosen</a> sowie Blattrand<a href="Nekrose" title="Nekrose">nekrosen</a>. Auch kommt es zu einem gestauchten <a href="Habitus_(Biologie)" title="Habitus (Biologie)">Habitus</a> und gegebenenfalls zur <a href="Welke_(Pflanze)" title="Welke (Pflanze)">Welketracht</a>. Bei starker Sonneneinstrahlung kann es zur <a href="Photooxidation" title="Photooxidation">Photooxidation</a> in den Blättern kommen.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ein stärkerer Überschuss bewirkt Wurzelverbrennungen und <a href="Calciummangel" class="mw-redirect" title="Calciummangel">Calcium</a>- beziehungsweise <a href="Magnesiummangel" title="Magnesiummangel">Magnesiummangel</a>.

</p><p>Kalium ist der Gegenspieler von <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> – beide <a href="N%C3%A4hrelement" class="mw-redirect" title="Nährelement">Nährelemente</a> müssen also in einem richtigen Verhältnis zueinander in der Pflanze und im Boden vorhanden sein.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bedeutung_für_den_menschlichen_Körper"><span id="Bedeutung_f.C3.BCr_den_menschlichen_K.C3.B6rper"></span>Bedeutung für den menschlichen Körper</h3></div>

<p>Kalium ist ein für die Erhaltung des Lebens essenzieller <a href="Mineralstoff" title="Mineralstoff">Mineralstoff</a> (<a href="Mengenelement" class="mw-redirect" title="Mengenelement">Mengenelement</a>). Als wichtigstes <a href="Intrazellularraum" title="Intrazellularraum">intrazelluläres</a> <a href="Kation" title="Kation">Kation</a> ist Kalium an den physiologischen Prozessen in jeder Zelle beteiligt:

</p>

<ul><li><a href="Bioelektrizit%C3%A4t" class="mw-redirect" title="Bioelektrizität">Bioelektrizität</a> der <a href="Zellmembran" title="Zellmembran">Zellmembranen</a>, d. h. normale neuromuskuläre Reizbarkeit, Reizbildung und <a href="Reizleitung" class="mw-redirect" title="Reizleitung">Reizleitung</a> des Herzens<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Regulation des <a href="Zellwachstum" title="Zellwachstum">Zellwachstums</a><sup id="cite_ref-42" class="reference"><a href="#cite_note-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Beeinflussung von protektiven (schützenden) <a href="Endothel" title="Endothel">endothelialen</a> Gefäßfunktionen<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Aufrechterhaltung eines normalen <a href="Blutdruck" title="Blutdruck">Blutdrucks</a><sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Regulation des <a href="S%C3%A4ure-Basen-Haushalt" title="Säure-Basen-Haushalt">Säuren-Basen-Gleichgewichtes</a> durch Beeinflussung der <a href="Renal" class="mw-redirect" title="Renal">renalen</a> Netto-Säureausscheidung<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-52" class="reference"><a href="#cite_note-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-53" class="reference"><a href="#cite_note-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Beeinflussung der Freisetzung von <a href="Hormon" title="Hormon">Hormonen</a> (z. B. <a href="Insulin" title="Insulin">Insulin</a> aus den <a href="Beta-Zellen" class="mw-redirect" title="Beta-Zellen">Beta-Zellen</a>)</li>

<li>Kohlenhydratverwertung und <a href="Eiwei%C3%9Fsynthese" class="mw-redirect" title="Eiweißsynthese">Eiweißsynthese</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Empfohlene_und_tatsächliche_Kaliumzufuhr"><span id="Empfohlene_und_tats.C3.A4chliche_Kaliumzufuhr"></span>Empfohlene und tatsächliche Kaliumzufuhr</h4></div>

<p>Zur Aufrechterhaltung aller lebenswichtigen physiologischen Prozesse wird geraten, mindestens 2 g Kalium täglich zu sich zu nehmen, die <a href="Deutsche_Gesellschaft_f%C3%BCr_Ern%C3%A4hrung" title="Deutsche Gesellschaft für Ernährung">Deutsche Gesellschaft für Ernährung</a> erachtet ab 15 Lebensjahren eine Aufnahme von 4 g/Tag als notwendig, bei Schwangeren 4,4 g/Tag.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

Das <i><a href="Food_and_Nutrition_Board" title="Food and Nutrition Board">Food and Nutrition Board</a></i> (FNB) der USA und Kanada erachtet allerdings unter präventiven Aspekten für alle Erwachsenen eine Einnahme von 4,7 g/Tag (120 mmol/Tag) als angemessen. Diese Kaliummenge (aus der Nahrung) ist aufgrund neuer Erkenntnisse erforderlich, um chronischen Erkrankungen wie <a href="Bluthochdruck" class="mw-redirect" title="Bluthochdruck">erhöhtem Blutdruck</a>, <a href="Pseudoallergie" title="Pseudoallergie">Kochsalzsensitivität</a>, <a href="Nierensteine" class="mw-redirect" title="Nierensteine">Nierensteinen</a>, <a href="Osteoporose" title="Osteoporose">Verlust an Knochenmasse</a> oder <a href="Schlaganfall" title="Schlaganfall">Schlaganfällen</a> vorzubeugen bzw. sie zu vermindern oder zu verzögern.<sup id="cite_ref-58" class="reference"><a href="#cite_note-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-59" class="reference"><a href="#cite_note-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-65" class="reference"><a href="#cite_note-65"><span class="cite-bracket">[</span>65<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Suter_1999_66-0" class="reference"><a href="#cite_note-Suter_1999-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Laut der <a href="Nationale_Verzehrsstudie_II" title="Nationale Verzehrsstudie II">Nationalen Verzehrsstudie II</a> (NVS II) liegt die Kaliumzufuhr in Deutschland im <a href="Median" title="Median">Median</a> bei 3,1 g/Tag (Frauen) bzw. 3,6 g/Tag (Männer). Von 75 % der Männer und 90 % der Frauen wird die vom FNB empfohlene Zufuhr von 4,7 g Kalium pro Tag nicht erreicht.<sup id="cite_ref-MRI_2008_67-0" class="reference"><a href="#cite_note-MRI_2008-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Bedeutung_des_Natrium/Kalium-Verhältnisses"><span id="Bedeutung_des_Natrium.2FKalium-Verh.C3.A4ltnisses"></span>Bedeutung des Natrium/Kalium-Verhältnisses</h4></div>

<p>Im Körper spielt Kalium eine herausragende Rolle bei der Regulation des <a href="Membranpotential" title="Membranpotential">Membranpotentials</a>. Die intrazelluläre Kaliumkonzentration liegt bei ungefähr 150 mmol/l, extrazellulär finden sich 4 mmol/l. Die Konzentration an <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a> liegt intrazellulär bei rund 10 mmol/l, extrazellulär bei 140 mmol/l. Diese Konzentrationsunterschiede werden durch die <a href="Natrium-Kalium-ATPase" class="mw-redirect" title="Natrium-Kalium-ATPase">Na/K-ATPase</a> aufrechterhalten und sind für die Funktion der Zelle lebenswichtig. Ein dauerhaftes Verschieben dieser zellulären Konzentrationen kann bei erhöhter K<sup>+</sup>-Konzentration (<a href="Hyperkali%C3%A4mie" title="Hyperkaliämie">Hyperkaliämie</a>), das heißt K<sup>+</sup> ≫ 4,5 mmol/l, zu Herzstillstand in <a href="Systole" title="Systole">Systole</a> führen, bei <a href="Hypokali%C3%A4mie" title="Hypokaliämie">Hypokaliämie</a> (K<sup>+</sup> < 3,5 mmol/l) zur Abnahme der Kontraktionsfähigkeit der Muskeln, erhöhter Erregung, Störung der Erregungsleitung, <a href="Extrasystole" title="Extrasystole">Extrasystolen</a> des Herzens. K<sup>+</sup> ist (neben Na<sup>+</sup>) entscheidend für den <a href="Osmose#Osmotischer_Druck" title="Osmose">osmotischen Druck</a> der Zellen, das heißt für den Wassergehalt der Zelle. Eine zu geringe K<sup>+</sup>-Konzentration im Blut führt zu Herzstillstand in <a href="Diastole" title="Diastole">Diastole</a>. Der Normbereich im Serum liegt bei 3,6–4,5 mmol/l, im Harn bei 26–123 mmol/l. Das heißt, es wird ständig K<sup>+</sup> verloren, das mit der Nahrung ersetzt werden muss.

</p><p>Das ist insbesondere in der heutigen Zeit ein Problem, da die <a href="Westliche_Ern%C3%A4hrung" title="Westliche Ernährung">westliche Ernährungsweise</a> von der Zufuhr tierischer Lebensmittel geprägt ist. Die Zufuhr kaliumreicher, pflanzlicher Lebensmittel ist im Vergleich zu früher hingegen deutlich vermindert. Vor der Entwicklung der Landwirtschaft lag die Kaliumzufuhr bei 10,5 g/Tag,<sup id="cite_ref-Eaton_u._a._1997_68-0" class="reference"><a href="#cite_note-Eaton_u._a._1997-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> im Vergleich zu den durchschnittlich 3,4 g/Tag laut NVS II.<sup id="cite_ref-MRI_2008_67-1" class="reference"><a href="#cite_note-MRI_2008-67"><span class="cite-bracket">[</span>67<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Demgegenüber steht die ins Gegenteil verschobene Natriumzufuhr: Diese lag früher bei lediglich 0,8 g/Tag<sup id="cite_ref-Eaton_u._a._1997_68-1" class="reference"><a href="#cite_note-Eaton_u._a._1997-68"><span class="cite-bracket">[</span>68<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und ist durch unsere salzreiche Ernährung auf durchschnittlich 3,1 g/Tag (Frauen) bzw. 4,3 g/Tag (Männer) angestiegen.<sup id="cite_ref-69" class="reference"><a href="#cite_note-69"><span class="cite-bracket">[</span>69<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das hat Auswirkungen auf das natürliche Verhältnis von Kalium zu Natrium im menschlichen Körper.

</p><p>Kalium ist der natürliche Gegenspieler von <a href="Natrium" title="Natrium">Natrium</a>, und ein ausgewogenes Verhältnis der beiden Mineralien ist für die Regulation physiologischer Prozesse besonders wichtig. Eine exzessive Natriumzufuhr kann zur Kaliumverarmung führen. Umgekehrt hat Kalium einen natriuretischen Effekt. Insofern ist das Na/K-Verhältnis in der Nahrung entscheidender als die Konzentration der einzelnen <a href="Kationen" class="mw-redirect" title="Kationen">Kationen</a> für sich allein. Die <a href="Weltgesundheitsorganisation" title="Weltgesundheitsorganisation">WHO</a> empfiehlt ein molares Verhältnis der beiden Mineralstoffe von 1:1.<sup id="cite_ref-WHO_2012_70-0" class="reference"><a href="#cite_note-WHO_2012-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Diesem Verhältnis werden die WHO-Empfehlungen von weniger als 2 g Natrium pro Tag<sup id="cite_ref-71" class="reference"><a href="#cite_note-71"><span class="cite-bracket">[</span>71<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und mindestens 3,5 g Kalium pro Tag gerecht.<sup id="cite_ref-WHO_2012_70-1" class="reference"><a href="#cite_note-WHO_2012-70"><span class="cite-bracket">[</span>70<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Physiologische_Bedeutung">Physiologische Bedeutung</h4></div>

<p>Neben Natrium hat Kalium große Bedeutung für die Regulation des Blutdrucks.<sup id="cite_ref-72" class="reference"><a href="#cite_note-72"><span class="cite-bracket">[</span>72<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-73" class="reference"><a href="#cite_note-73"><span class="cite-bracket">[</span>73<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Epidemiologisch" class="mw-redirect" title="Epidemiologisch">Epidemiologische</a> Studien belegen, dass eine erhöhte Kaliumaufnahme mit einer Blutdrucksenkung einhergeht und das Risiko für Schlaganfälle reduziert. Die blutdrucksenkende Wirkung von Kalium wurde auch in <a href="Supplementierung" class="mw-redirect" title="Supplementierung">Supplementierungs</a>versuchen nachgewiesen.<sup id="cite_ref-74" class="reference"><a href="#cite_note-74"><span class="cite-bracket">[</span>74<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-75" class="reference"><a href="#cite_note-75"><span class="cite-bracket">[</span>75<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-76" class="reference"><a href="#cite_note-76"><span class="cite-bracket">[</span>76<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Suter_1999_66-1" class="reference"><a href="#cite_note-Suter_1999-66"><span class="cite-bracket">[</span>66<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-77" class="reference"><a href="#cite_note-77"><span class="cite-bracket">[</span>77<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-78" class="reference"><a href="#cite_note-78"><span class="cite-bracket">[</span>78<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-79" class="reference"><a href="#cite_note-79"><span class="cite-bracket">[</span>79<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-80" class="reference"><a href="#cite_note-80"><span class="cite-bracket">[</span>80<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-81" class="reference"><a href="#cite_note-81"><span class="cite-bracket">[</span>81<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Eine blutdrucksenkende Wirkung konnte auch allein durch die so genannte DASH (Dietary Approaches to Stop Hypertension) Diät (reich an <a href="Vollkorn" title="Vollkorn">Vollkorn</a>-Getreideprodukten, Obst, Gemüse, Geflügel, Fisch und Nüssen) erreicht werden. Diese Diät enthält im Gegensatz zur üblichen Kost weniger Kochsalz und gesättigte Fette, relativ viel Kalium, aber auch mehr an anderen Nährstoffen wie Magnesium und Calcium, die auch für eine blutdrucksenkende Wirkung mit verantwortlich gemacht werden.<sup id="cite_ref-82" class="reference"><a href="#cite_note-82"><span class="cite-bracket">[</span>82<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-83" class="reference"><a href="#cite_note-83"><span class="cite-bracket">[</span>83<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-84" class="reference"><a href="#cite_note-84"><span class="cite-bracket">[</span>84<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Aus diesem Grunde sollte eine obst- und gemüsereiche Kost (reich an Kalium) in Kombination mit einer moderaten Senkung der Natriumzufuhr empfohlen werden, da sich ein Verhältnis Natrium zu Kalium von 1 oder weniger günstig auf den Blutdruck auswirkt. Eine Angleichung der Kaliumzufuhr an eine hohe Natriumaufnahme ist nicht sinnvoll.<sup id="cite_ref-85" class="reference"><a href="#cite_note-85"><span class="cite-bracket">[</span>85<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch die <a href="Europ%C3%A4ische_Beh%C3%B6rde_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit" title="Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit">Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit</a> (EFSA) bestätigt die blutdruckerhöhende Wirkung von Natrium.<sup id="cite_ref-86" class="reference"><a href="#cite_note-86"><span class="cite-bracket">[</span>86<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Kalium hat außerdem einen positiven Einfluss auf den Knochenstoffwechsel, da eine höhere Kaliumzufuhr eine erhöhte Calciumausscheidung verhindert, die durch eine hohe Kochsalzzufuhr hervorgerufen wird. Kalium fördert somit die renale Calcium<a href="Retention_(Medizin)" title="Retention (Medizin)">retention</a> in der Niere und verhindert den Calciumabbau aus den Knochen.<sup id="cite_ref-87" class="reference"><a href="#cite_note-87"><span class="cite-bracket">[</span>87<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-88" class="reference"><a href="#cite_note-88"><span class="cite-bracket">[</span>88<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-89" class="reference"><a href="#cite_note-89"><span class="cite-bracket">[</span>89<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In diesem Zusammenhang sind auch der Einfluss des Begleitanions, der Zusammensetzung der Nahrung und des Lebensalters auf den Säuren-Basen-Status zu beachten.<sup id="cite_ref-90" class="reference"><a href="#cite_note-90"><span class="cite-bracket">[</span>90<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-91" class="reference"><a href="#cite_note-91"><span class="cite-bracket">[</span>91<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-92" class="reference"><a href="#cite_note-92"><span class="cite-bracket">[</span>92<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-93" class="reference"><a href="#cite_note-93"><span class="cite-bracket">[</span>93<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-94" class="reference"><a href="#cite_note-94"><span class="cite-bracket">[</span>94<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-95" class="reference"><a href="#cite_note-95"><span class="cite-bracket">[</span>95<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-96" class="reference"><a href="#cite_note-96"><span class="cite-bracket">[</span>96<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Für Kaliumcitrat ist in klinischen Studien nachgewiesen, dass es dem Calciumverlust über die Niere und dem Calciumabbau aus den Knochen entgegenwirkt.<sup id="cite_ref-Jehle_S_2006_97-0" class="reference"><a href="#cite_note-Jehle_S_2006-97"><span class="cite-bracket">[</span>97<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-98" class="reference"><a href="#cite_note-98"><span class="cite-bracket">[</span>98<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-99" class="reference"><a href="#cite_note-99"><span class="cite-bracket">[</span>99<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> So zeigte eine prospektive kontrollierte Interventionsstudie bei 161 <a href="Postmenopause" class="mw-redirect" title="Postmenopause">postmenopausalen</a> Frauen mit <a href="Osteopenie" title="Osteopenie">Osteopenie</a>, dass die partielle Neutralisierung einer diätinduzierten Säurebelastung (mittels 30 mmol Kaliumcitrat pro Tag, entspricht 1,173 g Kalium) über einen Zeitraum von zwölf Monaten die <a href="Knochendichte" title="Knochendichte">Knochendichte</a> signifikant erhöht und die Knochenstruktur deutlich verbessert. <a href="Kaliumcitrat" title="Kaliumcitrat">Kaliumcitrat</a> wirkte dabei genauso effektiv wie <a href="Raloxifen" title="Raloxifen">Raloxifen</a>, ein Östrogen-Rezeptor-Modulator, der bei der Behandlung und Prävention von <a href="Osteoporose" title="Osteoporose">Osteoporose</a> bei postmenopausalen Frauen eingesetzt wird.<sup id="cite_ref-Jehle_S_2006_97-1" class="reference"><a href="#cite_note-Jehle_S_2006-97"><span class="cite-bracket">[</span>97<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Kalium ist ein wichtiges <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a>. Kaliumionen finden sich überwiegend im Zellinneren (<a href="Intrazellularraum" title="Intrazellularraum">Intrazellularraum</a>) wo sie an der Erhaltung des <a href="Ruhepotential" class="mw-redirect" title="Ruhepotential">Ruhepotentials</a> beteiligt sind. Daher können hohe Kaliumverluste, wie etwa durch starkes Schwitzen, zu <a href="Krampf" title="Krampf">Krämpfen</a> und Erschöpfungszuständen führen.

</p><p>Kaliumreiche Nahrungsmittel wirken <a href="Diurese" title="Diurese">harntreibend/entwässernd</a>. Bei <a href="Dialyse" title="Dialyse">dialyse</a>pflichtigen Patienten mit <a href="Chronisches_Nierenversagen" title="Chronisches Nierenversagen">eingeschränkter Nierenfunktion</a> ist es wichtig, dass sie stark kaliumhaltige Lebensmittel meiden, da es bei Hyperkaliämie zu lebensbedrohlichen Zuständen kommen kann.

</p><p>Die in den <a href="Vereinigte_Staaten" title="Vereinigte Staaten">Vereinigten Staaten</a> zu Hinrichtungen verwendete <a href="Letale_Injektion" title="Letale Injektion">Giftspritze</a> enthält unter anderem <a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a>, welches zu einer Lähmung der Herzmuskulatur und damit zum Tode führt.

</p>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;"><span class="sieheauch-text">Siehe auch</span>: <a href="Hypokali%C3%A4mie" title="Hypokaliämie">Kaliummangel (Hypokaliämie)</a> und <a href="Hyperkali%C3%A4mie" title="Hyperkaliämie">Kaliumüberschuss (Hyperkaliämie)</a></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Kaliumgehalte_in_Lebensmitteln">Kaliumgehalte in Lebensmitteln</h4></div>

<p>Relativ kaliumreiche Lebensmittel sind unter anderem Pilze, Bananen, Datteln, Rosinen, Bohnen, Chili, Käse, Spinat und Kartoffeln, in denen es in Mengen von 0,2 bis 1,0 g Kalium/100 g Lebensmittel vorkommt.

</p><p>Kaliumgehalte in kaliumreichen Lebensmitteln in mg pro 100 g; aus der <a href="USDA" class="mw-redirect" title="USDA">USDA</a> National Nutrient Database (2011)<sup id="cite_ref-100" class="reference"><a href="#cite_note-100"><span class="cite-bracket">[</span>100<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Lebensmittel 100 g</th>

<th>Kalium

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Sojabohne" title="Sojabohne">Sojabohne</a> (getrocknet)

</td>

<td style="text-align:right">1800 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aprikosen" class="mw-redirect" title="Aprikosen">Aprikosen</a> (getrocknet)<sup id="cite_ref-101" class="reference"><a href="#cite_note-101"><span class="cite-bracket">[</span>101<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td>

<td style="text-align:right">1370 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Weizenkleie" class="mw-redirect" title="Weizenkleie">Weizenkleie</a>

</td>

<td style="text-align:right">1350 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Pistazie" title="Pistazie">Pistazie</a>

</td>

<td style="text-align:right">1020 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Tomatenmark" title="Tomatenmark">Tomatenmark</a>

</td>

<td style="text-align:right">1014 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Rote_Bete" title="Rote Bete">Rote-Bete</a>-Blätter (gekocht)

</td>

<td style="text-align:right">909 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Linsen" title="Linsen">Linsen</a>

</td>

<td style="text-align:right">840 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Rosinen" class="mw-redirect" title="Rosinen">Rosinen</a>

</td>

<td style="text-align:right">749 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Mandelbaum" title="Mandelbaum">Mandeln</a>

</td>

<td style="text-align:right">705 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Orangensaft" title="Orangensaft">Orangensaft</a>konzentrat

</td>

<td style="text-align:right">674 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Erdnuss" title="Erdnuss">Erdnuss</a>

</td>

<td style="text-align:right">658 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Deglet_Nour" title="Deglet Nour">Dattel (Deglet Nour)</a>

</td>

<td style="text-align:right">656 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Sojamilch" title="Sojamilch">Sojamilch</a>

</td>

<td style="text-align:right">638 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Esskastanien" class="mw-redirect" title="Esskastanien">Esskastanien</a> (geröstet)

</td>

<td style="text-align:right">592 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Echter_Buchweizen" title="Echter Buchweizen">Buchweizenmehl</a> (Vollkorn)

</td>

<td style="text-align:right">577 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Cashewbaum#Cashew-Kerne" title="Cashewbaum">Cashew</a>

</td>

<td style="text-align:right">565 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Pommes_frites" title="Pommes frites">Pommes frites</a> (Pflanzenöl)

</td>

<td style="text-align:right">550 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kartoffeln" class="mw-redirect" title="Kartoffeln">Kartoffeln</a> (ungeschält, gebacken)

</td>

<td style="text-align:right">535 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Sojabohnen" class="mw-redirect" title="Sojabohnen">Sojabohnen</a> (gekocht)

</td>

<td style="text-align:right">515 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Avocado" title="Avocado">Avocado</a>

</td>

<td style="text-align:right">485 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Grapefruit" title="Grapefruit">Grapefruitsaft</a> (weiß)

</td>

<td style="text-align:right">484 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spinat" title="Spinat">Spinat</a> (gekocht)

</td>

<td style="text-align:right">466 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kochbananen" class="mw-redirect" title="Kochbananen">Kochbananen</a> (gekocht)

</td>

<td style="text-align:right">464 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gartenbohne" title="Gartenbohne">weiße Bohnen</a>

</td>

<td style="text-align:right">454 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Tomate" title="Tomate">Tomatenpüree</a>

</td>

<td style="text-align:right">439 mg

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gartenbohne" title="Gartenbohne">Kidneybohnen</a> (gekocht)

</td>

<td style="text-align:right">402 mg

</td></tr></tbody></table>

<p>Da die in Lebensmitteln enthaltenen Kaliumsalze sehr gut wasserlöslich sind, lässt sich der Kaliumgehalt von Lebensmitteln durch das sog. <i>Wässern</i> (in Wasser einlegen für ca. drei bis fünf Stunden) merklich senken. Dies ist besonders wichtig für Personen mit Nieren- und Stoffwechselstörungen.<sup id="cite_ref-102" class="reference"><a href="#cite_note-102"><span class="cite-bracket">[</span>102<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<p>Neben dem <a href="Spektroskopie" title="Spektroskopie">spektroskopischen</a> <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweis</a> anhand der <a href="Flammenf%C3%A4rbung" title="Flammenfärbung">Flammenfärbung</a> kann man in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> gelöste Kalium<a href="Ion" title="Ion">ionen</a> <a href="Potentiometrie" title="Potentiometrie">potentiometrisch</a> mit einer auf K<sup>+</sup> spezialisierten <a href="Ionenselektive_Elektrode" title="Ionenselektive Elektrode">ionenselektiven Elektrode</a> nachweisen und bestimmen. Dabei nutzen die meisten <a href="Kaliumelektrode" class="mw-redirect" title="Kaliumelektrode">Kaliumelektroden</a> die spezifische <a href="Komplexierung" class="mw-redirect" title="Komplexierung">Komplexierung</a> von Kalium durch <a href="Valinomycin" title="Valinomycin">Valinomycin</a> C<sub>54</sub>H<sub>90</sub>N<sub>6</sub>O<sub>18</sub>, welches in einer <a href="Konzentration_(Chemie)" title="Konzentration (Chemie)">Konzentration</a> von etwa 0,7 % in eine Kunststoffmembran eingebettet ist.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemischer_Nachweis">Chemischer Nachweis</h3></div>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Qualitativ">Qualitativ</h4></div>

<p>Ein <a href="Qualitativ" class="mw-redirect" title="Qualitativ">qualitativer</a> <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Kaliumnachweis</a> ist mittels <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a> möglich. Es bildet sich das in der Kälte in Wasser schwer <a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">lösliche</a> <a href="Kaliumperchlorat" title="Kaliumperchlorat">Kaliumperchlorat</a> (KClO<sub>4</sub>) als weißer <a href="F%C3%A4llung" title="Fällung">Niederschlag</a>. Allerdings bilden auch andere <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> wie <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a>, <a href="Caesium" title="Caesium">Caesium</a> und <a href="Ammonium" title="Ammonium">Ammonium</a> weiße, in der Kälte schwer lösliche Niederschläge.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Quantitativ">Quantitativ</h4></div>

<p><a href="Quantitativ" class="mw-redirect" title="Quantitativ">Quantitativ</a> lässt sich Kalium mit Hilfe der <a href="Gravimetrie" title="Gravimetrie">Gravimetrie</a> bestimmen. Hierbei wird Kalium als Kaliumtetraphenylborat (K[B(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>4</sub>]) durch Versetzen der Lösung mit <a href="Kalignost" class="mw-redirect" title="Kalignost">Kalignost</a> gefällt und der erhaltene Niederschlag ausgewogen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Sonstige">Sonstige</h4></div>

<p>Weitere Nachweise sind als Fällungen von <a href="Cobaltgelb" title="Cobaltgelb">Kaliumhexanitrocobaltat(III)</a>, <a href="Kaliumhydrogentartrat" title="Kaliumhydrogentartrat">Kaliumhydrogentartrat</a> (K<sub>A</sub>=3,80 · 10<sup>−4</sup>) und <a href="Kaliumhexachloroplatinat(IV)" title="Kaliumhexachloroplatinat(IV)">Kaliumhexachloroplatinat(IV)</a> möglich.

</p><p>In der Routineanalytik (<a href="Klinische_Chemie" title="Klinische Chemie">Klinische Chemie</a> (Blut), <a href="Umweltchemie" title="Umweltchemie">Umweltchemie</a>, <a href="Wasserchemie" class="mw-redirect" title="Wasserchemie">Wasserchemie</a>) wird Kalium bis in den Spurenbereich mit der <a href="Flammenphotometrie" class="mw-redirect" title="Flammenphotometrie">Flammenphotometrie</a> <a href="Quantitativ" class="mw-redirect" title="Quantitativ">quantitativ</a> bestimmt. Als <a href="Bestimmungsgrenze" title="Bestimmungsgrenze">Bestimmungsgrenze</a> wird hier 100 μg/l genannt.<sup id="cite_ref-Cammann_103-0" class="reference"><a href="#cite_note-Cammann-103"><span class="cite-bracket">[</span>103<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der <a href="Atomabsorptionsspektrometrie" title="Atomabsorptionsspektrometrie">Atomabsorptionsspektrometrie</a> ist mit der Flammentechnik noch 1 μg/l <a href="Nachweisgrenze" title="Nachweisgrenze">nachweisbar</a>, mit der Graphitrohrtechnik 0,004 μg/l.<sup id="cite_ref-Cammann_103-1" class="reference"><a href="#cite_note-Cammann-103"><span class="cite-bracket">[</span>103<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Durch_Radioaktivität"><span id="Durch_Radioaktivit.C3.A4t"></span>Durch Radioaktivität</h3></div>

<p>Da Kalium das radioaktive <sup>40</sup>K enthält, ist auch der Nachweis mittels <a href="Gammaspektroskopie" title="Gammaspektroskopie">Gammaspektroskopie</a> möglich, welche die charakteristische Gammastrahlung des <a href="Betazerfall" title="Betazerfall">Betazerfalls</a> von Kalium zu Calcium bzw. des β<sup>+</sup> Zerfalls von Kalium zu Argon detektieren kann.<sup id="cite_ref-104" class="reference"><a href="#cite_note-104"><span class="cite-bracket">[</span>104<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Angesichts der geringen <a href="Aktivit%C3%A4t_(Physik)" title="Aktivität (Physik)">spezifischen Aktivität</a> von Kalium von lediglich 31 Bq/g und der Tatsache, dass auch der menschliche Körper Kalium enthält, ist für diese Nachweismethode jedoch gute Abschirmung der Probe und ein sensibler Detektor nötig, um das Signal stark genug vom Rauschen abhebbar zu machen.<sup id="cite_ref-105" class="reference"><a href="#cite_note-105"><span class="cite-bracket">[</span>105<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-106" class="reference"><a href="#cite_note-106"><span class="cite-bracket">[</span>106<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p><i>→ Kategorie:Kaliumverbindung</i>

</p><p>In seinen Verbindungen kommt Kalium nur als einwertiges Kation mit dem Oxidationszustand 1 vor.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<p><a href="Kaliumoxid" title="Kaliumoxid">Kaliumoxid</a> ist ein sehr <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">reaktiver</a> weißer <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a> und hat eine Antifluorit-<a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Raumgruppen-Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>. Dort sind die Positionen der <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> und <a href="Kation" title="Kation">Kationen</a> relativ zu ihren Positionen in <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> umgekehrt, wobei Kaliumionen an 4 Oxidionen und Oxidionen an 8 Kaliumionen gebunden sind.<sup id="cite_ref-107" class="reference"><a href="#cite_note-107"><span class="cite-bracket">[</span>107<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Kaliumperoxid" title="Kaliumperoxid">Kaliumperoxid</a> ist ein sehr <a href="Reaktivit%C3%A4t_(Chemie)" title="Reaktivität (Chemie)">reaktionsfähiger</a> <a href="Brandf%C3%B6rdernde_Stoffe" title="Brandfördernde Stoffe">brandfördernder</a> <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a>, der zwar selbst nicht <a href="Brennbarkeit" title="Brennbarkeit">brennbar</a> ist, aber heftig mit <a href="Brennbarkeit" title="Brennbarkeit">brennbaren</a> <a href="Chemischer_Stoff" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffen</a> reagiert. Es zersetzt sich heftig bei Kontakt mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a>. Es wird als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> und <a href="Bleichmittel" class="mw-redirect" title="Bleichmittel">Bleichmittel</a> sowie zum Reinigen von <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> verwendet.<sup id="cite_ref-:0_108-0" class="reference"><a href="#cite_note-:0-108"><span class="cite-bracket">[</span>108<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Kaliumhyperoxid" title="Kaliumhyperoxid">Kaliumhyperoxid</a> ist eine gelbe, <a href="Salze" title="Salze">salzartige</a> <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindung</a>. Es zersetzt sich in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> unter Bildung von <a href="Kalilauge" title="Kalilauge">Kalilauge</a>, <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> und <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Sauerstoff</a>.<sup id="cite_ref-:0_108-1" class="reference"><a href="#cite_note-:0-108"><span class="cite-bracket">[</span>108<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<p><a href="Kaliumchlorid" title="Kaliumchlorid">Kaliumchlorid</a> bildet farb- und geruchlose, leicht wasserlösliche <a href="Kristallen" title="Kristallen">Kristalle</a>.<sup id="cite_ref-109" class="reference"><a href="#cite_note-109"><span class="cite-bracket">[</span>109<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In der Natur kommt Kaliumchlorid als <a href="Sylvin" title="Sylvin">Sylvin</a> vor. Weitere weit verbreitete kalium- und chloridhaltige <a href="Mineral" title="Mineral">Minerale</a> und <a href="Gestein" title="Gestein">Gesteine</a> sind <a href="Carnallit" title="Carnallit">Carnallit</a> (KCl · MgCl<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O), <a href="Kainit" title="Kainit">Kainit</a> (KCl · MgSO<sub>4</sub> · 3 H<sub>2</sub>O) und <a href="Sylvinit" title="Sylvinit">Sylvinit</a> (KCl · NaCl). Es wird in der <a href="Lebensmittelwirtschaft" title="Lebensmittelwirtschaft">Lebensmittelwirtschaft</a> als <a href="Festigungsmittel" title="Festigungsmittel">Festigungsmittel</a> und <a href="Geschmacksverst%C3%A4rker" title="Geschmacksverstärker">Geschmacksverstärker</a> eingesetzt. Es wird zur Herstellung von <a href="Kalid%C3%BCnger" class="mw-redirect" title="Kalidünger">Kalidünger</a> und fast aller technisch genutzten Kaliumverbindungen wie beispielsweise <a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a>, <a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> genutzt.<sup id="cite_ref-110" class="reference"><a href="#cite_note-110"><span class="cite-bracket">[</span>110<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> ist ein weißes, <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisches</a> Pulver, das normalerweise als <a href="Dihydrat" class="mw-redirect" title="Dihydrat">Dihydrat</a> vorkommt. Es wird zur Herstellung von <a href="Glasur_(Keramik)" title="Glasur (Keramik)">Glasuren</a>, als <a href="Zement" title="Zement">Zementzusatz</a>, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum <a href="%C3%84tzen" title="Ätzen">Glasätzen</a> verwendet.

</p><p><a href="Kaliumbromid" title="Kaliumbromid">Kaliumbromid</a> wird zur Herstellung von <a href="Silberbromid" title="Silberbromid">Silberbromid</a>-<a href="Emulsion" title="Emulsion">Emulsionen</a> auf <a href="Fotografischer_Film" title="Fotografischer Film">Filmen</a> und Platten für die <a href="Fotografischer_Film" title="Fotografischer Film">fotografischen Filme</a> verwendet. In <a href="Entwicklerfl%C3%BCssigkeit" title="Entwicklerflüssigkeit">fotografischen Entwicklern</a> wirkt es der Schleierbildung entgegen und verzögert die Entwicklung.

</p><p><a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a> wird im Labor zur Herstellung von <a href="Iod-Kaliumiodid-L%C3%B6sung" title="Iod-Kaliumiodid-Lösung">Iod-Kaliumiodid-Lösung</a> (Lugolsche Lösung) verwendet. Es dient auch zur Herstellung von <a href="Silberiodid" title="Silberiodid">Silberiodid</a>, zur Produktion von <a href="Pharmazeutikum" class="mw-redirect" title="Pharmazeutikum">Pharmazeutika</a> und in der <a href="Analytische_Chemie" title="Analytische Chemie">analytischen Chemie</a> zum <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweis</a> bestimmter <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a>.

</p><p>Alle diese Kaliumverbindungen haben eine <a href="Kubische_Kristallstruktur" class="mw-redirect" title="Kubische Kristallstruktur">kubische Kristallstruktur</a> vom <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchlorid</a>-Typ.<sup id="cite_ref-111" class="reference"><a href="#cite_note-111"><span class="cite-bracket">[</span>111<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Weitere_Verbindungen">Weitere Verbindungen</h3></div>

<p><a href="Kaliumhydroxid" title="Kaliumhydroxid">Kaliumhydroxid</a> ist ein weißer <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopischer</a> geruchloser Feststoff.<sup id="cite_ref-112" class="reference"><a href="#cite_note-112"><span class="cite-bracket">[</span>112<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> löst es sich unter großer <a href="W%C3%A4rmeentwicklung" class="mw-redirect" title="Wärmeentwicklung">Wärmeentwicklung</a> zu der starken <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> <a href="Kalilauge" title="Kalilauge">Kalilauge</a>. In der <a href="Mikrosystemtechnik" title="Mikrosystemtechnik">Mikrosystemtechnik</a> wird es zum selektiven <a href="Anisotrop" class="mw-redirect" title="Anisotrop">anisotropen</a> <a href="%C3%84tzen" title="Ätzen">Ätzen</a> von einkristallinem <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a> eingesetzt. In der <a href="Mikrobiologie" title="Mikrobiologie">Mikrobiologie</a> wird es zur Unterscheidung von <a href="Gram-F%C3%A4rbung" title="Gram-Färbung">grampositiven und gramnegativen Bakterien</a> im <a href="KOH-Schnelltest" class="mw-redirect" title="KOH-Schnelltest">Schnelltestverfahren</a> verwendet. In <a href="Galvanischer_Sauerstoffsensor" title="Galvanischer Sauerstoffsensor">galvanischen Sauerstoffsensoren</a> wird es als <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a> verwendet. Denselben Zweck erfüllt es auch in den weit verbreiteten <a href="Alkali-Mangan-Zelle" title="Alkali-Mangan-Zelle">Alkali-Mangan-Zellen</a> und den historisch wichtigen <a href="Nickel-Cadmium-Akkumulator" title="Nickel-Cadmium-Akkumulator">Nickel-Cadmium-Akkumulatoren</a>. In der <a href="Lebensmittelindustrie" title="Lebensmittelindustrie">Lebensmittelindustrie</a> wird es als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> eingesetzt.

</p><p><a href="Kaliumcarbonat" title="Kaliumcarbonat">Kaliumcarbonat</a> ist ein weißes, <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisches</a> Pulver. Es hat eine <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monokline Kristallstruktur</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i>2<sub>1</sub>/<i>c</i> (Raumgruppen-Nr. 14)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/14</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>.<sup id="cite_ref-113" class="reference"><a href="#cite_note-113"><span class="cite-bracket">[</span>113<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird zur <a href="Herstellung" class="mw-redirect" title="Herstellung">Herstellung</a> von <a href="Glas" title="Glas">Glas</a>, <a href="Farbmittel" title="Farbmittel">Farbe</a> und <a href="Entwicklerfl%C3%BCssigkeit" title="Entwicklerflüssigkeit">fotografischen Entwicklern</a> verwendet.

</p><p><a href="Kaliumhydrogencarbonat" title="Kaliumhydrogencarbonat">Kaliumhydrogencarbonat</a> dient als <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> und <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> in Lebensmitteln und als <a href="Backtriebmittel" class="mw-redirect" title="Backtriebmittel">Backtriebmittel</a>.

</p><p><a href="Kaliumchlorat" title="Kaliumchlorat">Kaliumchlorat</a> ist ein weißes beständiges <a href="Salze" title="Salze">Salz</a>, das in <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> eine farblose <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> ergibt. Die Verbindung wirkt stark <a href="Oxidierend" class="mw-redirect" title="Oxidierend">oxidierend</a> und wird unter anderem zur Herstellung von <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichhölzern</a>, <a href="Anz%C3%BCndh%C3%BCtchen" title="Anzündhütchen">Anzündhütchen</a> und anderen <a href="Pyrotechnisch" class="mw-redirect" title="Pyrotechnisch">pyrotechnischen</a> Erzeugnissen verwendet.

</p><p><a href="Kaliumperchlorat" title="Kaliumperchlorat">Kaliumperchlorat</a> bildet in reiner Form <a href="Rhombisch" class="mw-redirect" title="Rhombisch">rhombische</a> <a href="Prisma_(Geometrie)" title="Prisma (Geometrie)">Prismen</a>, die einige Zentimeter groß werden können. Das <a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a> ist <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombisch</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>Pnma</i> (Raumgruppen-Nr. 62)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/62</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>. Es wird wegen der stark <a href="Brandf%C3%B6rdernde_Stoffe" title="Brandfördernde Stoffe">brandfördernden</a> Wirkung und der guten Lagerbarkeit häufig in der <a href="Pyrotechnik" title="Pyrotechnik">Pyrotechnik</a> eingesetzt, zum Beispiel als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> in <a href="Blitzknallsatz" class="mw-redirect" title="Blitzknallsatz">Blitzknallsätzen</a>. In <a href="Raketentriebwerk" title="Raketentriebwerk">Raketentriebwerken</a> findet es nur noch selten Verwendung, weil es durch <a href="Ammoniumperchlorat" title="Ammoniumperchlorat">Ammoniumperchlorat</a> verdrängt wurde.

</p><p><a href="Kaliumnitrat" title="Kaliumnitrat">Kaliumnitrat</a> ist der Hauptbestandteil von <a href="Schwarzpulver" title="Schwarzpulver">Schwarzpulver</a>. Es wird auch zur <a href="Lebensmittelkonservierung" title="Lebensmittelkonservierung">Konservierung</a> von Lebensmitteln verwendet.

</p><p><a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a> wird hauptsächlich als Düngemittel verwendet.

</p><p><a href="Kaliumphosphat" title="Kaliumphosphat">Kaliumphosphat</a> findet als Zusatz in Waschmitteln, als Düngemittel und als <a href="S%C3%A4ureregulator" title="Säureregulator">Säureregulator</a> in Lebensmitteln Verwendung.

</p><p><a href="Kaliumdichromat" title="Kaliumdichromat">Kaliumdichromat</a> ist ein orangefarbenes Salz. Es hat eine <a href="Triklines_Kristallsystem" title="Triklines Kristallsystem">trikline Kristallstruktur</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i><span style="text-decoration:overline">1</span> (Raumgruppen-Nr. 2)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/2</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span>.<sup id="cite_ref-114" class="reference"><a href="#cite_note-114"><span class="cite-bracket">[</span>114<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Im Labor wird es wegen der guten Lagerfähigkeit als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>, <a href="Reagenz" class="mw-redirect" title="Reagenz">Reagenz</a> zum <a href="Nachweis_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Nachweis (Chemie)">Nachweis</a> von <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> und <a href="Urtitersubstanz" title="Urtitersubstanz">Urtitersubstanz</a> eingesetzt. In der Technik wird es in der <a href="Gerben" title="Gerben">Gerberei</a>, der <a href="Galvanoplastik" title="Galvanoplastik">Galvanoplastik</a>, an <a href="Streichholz" title="Streichholz">Streichhölzern</a> und zur Herstellung von <a href="Chromschwefels%C3%A4ure" title="Chromschwefelsäure">Chromschwefelsäure</a> benutzt.<sup id="cite_ref-115" class="reference"><a href="#cite_note-115"><span class="cite-bracket">[</span>115<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Kaliumpermanganat" title="Kaliumpermanganat">Kaliumpermanganat</a> ist ein <a href="Metalle" title="Metalle">metallisch</a> <a href="Glanz" title="Glanz">glänzender</a>, fast schwarz erscheinender <a href="Kristall" title="Kristall">kristalliner</a> <a href="Feststoff" class="mw-redirect" title="Feststoff">Feststoff</a> und ein starkes <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.

</p><p><a href="Kaliumhexacyanoferrat(II)" class="mw-redirect" title="Kaliumhexacyanoferrat(II)">Kaliumhexacyanoferrat(II)</a> bildet gelbe, <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monokline Kristalle</a>. Durch <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> mit <a href="Wasserstoffperoxid" title="Wasserstoffperoxid">Wasserstoffperoxid</a> oder <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> lässt sich <a href="Kaliumhexacyanidoferrat(III)" title="Kaliumhexacyanidoferrat(III)">Kaliumhexacyanidoferrat(III)</a> herstellen. In der <a href="Lebensmittelindustrie" title="Lebensmittelindustrie">Lebensmittelindustrie</a> wird es als <a href="Trennmittel" title="Trennmittel">Trennmittel</a> und <a href="Stabilisator_(Chemie)" title="Stabilisator (Chemie)">Stabilisator</a> verwendet. Es darf in Lebensmitteln jedoch nur in geringen Mengen verwendet werden, da sich beim Erhitzen oder bei Einwirkung von <a href="S%C3%A4uren" title="Säuren">Säuren</a> <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Blausäure</a> bilden kann.

</p><p><a href="Kaliumcyanid" title="Kaliumcyanid">Kaliumcyanid</a> (Zyankali) ist das Kaliumsalz der <a href="Cyanwasserstoff" title="Cyanwasserstoff">Blausäure</a> und ist ebenfalls hochgiftig. Es wird bei industriellen <a href="Fertigungsprozess" class="mw-redirect" title="Fertigungsprozess">Fertigungsprozessen</a> eingesetzt und dort hauptsächlich zur <a href="Goldgewinnung" class="mw-redirect" title="Goldgewinnung">Goldgewinnung</a> (<a href="Cyanidlaugerei" class="mw-redirect" title="Cyanidlaugerei">Cyanidlaugerei</a>) und in <a href="Galvanotechnik" title="Galvanotechnik">galvanischen</a> Bädern, aber auch in der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Synthesechemie</a> zur Herstellung von <a href="Nitrile" title="Nitrile">Nitrilen</a> verwendet.

</p><p><a href="Weinstein" title="Weinstein">Kaliumhydrogentartrat</a> (Weinstein) ist ein <a href="Salze" title="Salze">Salz</a> der <a href="Weins%C3%A4ure" title="Weinsäure">Weinsäure</a>. Es entsteht bei der Lagerung von Wein oder Traubensaft. Es dient zur Herstellung von Weinsäure und zusammen mit <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> als <a href="Triebmittel" title="Triebmittel">Backtriebmittel</a>.

</p>

<p><a href="Seife" title="Seife">Seifen</a> sind <a href="Natriumsalze" title="Natriumsalze">Natrium-</a> oder <a href="Kaliumsalz" title="Kaliumsalz">Kaliumsalze</a> von <a href="Fetts%C3%A4uren" title="Fettsäuren">Fettsäuren</a>. Zur Herstellung werden <a href="Fette" title="Fette">Fette</a> mit einer <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> oder <a href="Kalilauge" title="Kalilauge">Kalilauge</a> gekocht. Dieses <a href="Verfahrenstechnik" title="Verfahrenstechnik">Verfahren</a> heißt <a href="Seifensieder" title="Seifensieder">Seifensieden</a>, die <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">chemische Reaktion</a> <a href="Verseifung" title="Verseifung">Verseifung</a>. Die Fette werden dabei in <a href="Glycerin" title="Glycerin">Glycerin</a> und in die <a href="Alkalisalz" class="mw-redirect" title="Alkalisalz">Alkalisalze</a> der Fettsäuren (die eigentlichen Seifen) zerlegt. Alternativ lassen sich Seifen direkt aus freien Fettsäuren herstellen, indem sie mit <a href="Laugen" title="Laugen">Laugen</a> zu ihren <a href="Salze" title="Salze">Salzen</a> umgesetzt werden. Geeignete Fettsäuren sind beispielsweise <a href="Laurins%C3%A4ure" title="Laurinsäure">Laurinsäure</a>, <a href="Myristins%C3%A4ure" title="Myristinsäure">Myristinsäure</a>, <a href="Palmitins%C3%A4ure" title="Palmitinsäure">Palmitinsäure</a>, <a href="Stearins%C3%A4ure" title="Stearinsäure">Stearinsäure</a>, <a href="%C3%96ls%C3%A4ure" title="Ölsäure">Ölsäure</a> und <a href="Ricinols%C3%A4ure" title="Ricinolsäure">Ricinolsäure</a>.<sup id="cite_ref-116" class="reference"><a href="#cite_note-116"><span class="cite-bracket">[</span>116<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Kalium" class="extiw external" title="wikt:Kalium">Wiktionary: Kalium</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Potassium?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Kalium</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wikibooks"></span></span></div><b><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Kalium" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Kalium">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Kalium</a></b> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Harry_H._Binder-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Harry_H._Binder_1-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/potassium/">webelements.com</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-CIAAW-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CIAAW_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm">CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-potassium-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-potassium_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=potassium&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>potassium</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kalium&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-potassium-5"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-potassium_5-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-potassium_5-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-potassium_5-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-potassium_5-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-potassium_5-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/potassium/atoms.html"><i>potassium</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 11. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Greenwood-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Greenwood_6-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="N._N._Greenwood" class="mw-redirect" title="N. N. Greenwood">N. N. Greenwood</a>, <a href="A._Earnshaw" class="mw-redirect" title="A. Earnshaw">A. Earnshaw</a>: <i>Chemie der Elemente.</i> 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 97.</span>

</li>

<li id="cite_note-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-7">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast u. a. (Hrsg.): <i>CRC Handbook of Chemistry and Physics</i>. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-8"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST_8-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST_8-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Nikhila Narayana, Donald R. Burgess: <i>Melting points and boiling points for the alkali metals.</i> NIST Technical Note 2273. Hrsg.: <a href="NIST" class="mw-redirect" title="NIST">NIST</a>, Gaithersburg, MD, 2024, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.6028/NIST.TN.2273">10.6028/NIST.TN.2273</a></span>.</span>

</li>

<li id="cite_note-Zhang-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Zhang_9-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: <i>Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.</i> In: <i>Journal of Chemical & Engineering Data.</i> 56, 2011, S. 328–337, <a href="https://doi.org/10.1021/je1011086" class="extiw external" title="doi:10.1021/je1011086">doi:10.1021/je1011086</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Ludwig_Bergmann_(Physiker)" title="Ludwig Bergmann (Physiker)">Ludwig Bergmann</a>, <a href="Clemens_Schaefer_(Physiker)" title="Clemens Schaefer (Physiker)">Clemens Schaefer</a>, <a href="Rainer_Kassing" title="Rainer Kassing">Rainer Kassing</a>: <i>Festkörper.</i> (= <i><a href="Bergmann-Schaefer_Lehrbuch_der_Experimentalphysik" title="Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik">Lehrbuch der Experimentalphysik</a>.</i> Band 6). 2. Auflage. De Gruyter, Berlin 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.</span>

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<li id="cite_note-CLP_100.028.290-13"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-CLP_100.028.290_13-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.028.290/harmonised">Potassium</a></span> in der Datenbank <i>ECHA CHEM</i> der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.</span>

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/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<li id="cite_note-109"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-109">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=002200">Kaliumchlorid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 17. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

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<li id="cite_note-111"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-111">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

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<li id="cite_note-112"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-112">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <span style="font-style:italic;"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001420">Kaliumhydroxid</a></span> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 17. Dezember 2019.<small class="noscript"><span></span> (JavaScript erforderlich)</small></span>

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<li id="cite_note-113"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-113">↑</a></span> <span class="reference-text">Y. Idemoto, J.W. Richardson, N. Koura, S. Kohara, C.K. Loong: <i>Crystal structure of (Li<sub>x</sub>K<sub>1−x</sub>)<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (x = 0,0.43,0.5,0.62,1) by neutron powder diffraction analysis.</i> In: <i>Journal of Physics and Chemistry of Solids</i>, 59, 1998, S. 363–376, <a href="https://doi.org/10.1016/S0022-3697(97)00209-6" class="extiw external" title="doi:10.1016/S0022-3697(97)00209-6">doi:10.1016/S0022-3697(97)00209-6</a>.</span>

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<li id="cite_note-114"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-114">↑</a></span> <span class="reference-text">J. K. Brandon, I. D. Brown: <cite style="font-style:italic">An accurate determination of the crystal structure of triclinic potassium dichromate, K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub></cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Canadian_Journal_of_Chemistry" title="Canadian Journal of Chemistry">Canadian Journal of Chemistry</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>46</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>6</span>, 15. März 1968, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>933–941</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1139/v68-155">10.1139/v68-155</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v68-155">PDF</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kalium&rft.atitle=An+accurate+determination+of+the+crystal+structure+of+triclinic+potassium+dichromate%2C+K2Cr2O7&rft.au=J.+K.+Brandon%2C+I.+D.+Brown&rft.date=1968-03-15&rft.doi=10.1139%2Fv68-155&rft.genre=journal&rft.issue=6&rft.jtitle=Canadian+Journal+of+Chemistry&rft.pages=933-941&rft.volume=46" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-115"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-115">↑</a></span> <span class="reference-text">Axel Trautmann, Jörg Kleine-Tebbe: <cite style="font-style:italic">Allergologie in Klinik und Praxis Allergene - Diagnostik - Therapie</cite>. Georg Thieme Verlag, 2013, ISBN 978-3-13-159352-8, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>227</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=payLAAAAQBAJ&pg=PA227#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Kalium&rft.au=Axel+Trautmann%2C+J%C3%B6rg+Kleine-Tebbe&rft.btitle=Allergologie+in+Klinik+und+Praxis+Allergene+-+Diagnostik+-+Therapie&rft.date=2013&rft.genre=book&rft.isbn=9783131593528&rft.pages=227&rft.pub=Georg+Thieme+Verlag" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-116"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-116">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): <i>Lexikon der Chemie.</i> Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg 2001.</span>

</li>

</ol></div>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

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/* end https://de.wikipedia.org/ */

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4139553-0">4139553-0</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85105593">sh85105593</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00565080">00565080</a></span> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

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